L'attrazione tra atomi o piombi di ioni ad un'obbligazione chimica. Secondo i tipi di obbligazioni contenuti in una molecola, le proprietà fisiche incluso punto fondente che durezza, la conducibilità elettrica e termale e la solubilità sono determinate. Obbligazioni chimiche comportano solamente gli estremi o elettroni di valenza di atomi. Usando l'esempio del più semplice elemento, idrogeno, i suoi due atomi su avvicinarsi all'un l'altro, electon-elettrone di causa e repulsioni di protone-protone per tentare separazione degli atomi. Ma controbilancia da attrazione di protone-elettrone munisce di miccia i due atomi di idrogeno che formano un'obbligazione.

Questo esempio dimostra il guadagno, perdita e divisione di elettroni da atomi per possesso dello stesso numero di elettroni come la benzina nobile in prossimità più vicina sulla tavola periodica. Con otto elettroni di valenza (s2p6), tutte le benzine nobili sono chimicamente stabili in un fenomeno chiamò la regola di ottetto. Ma certe eccezioni sono possibili. Fra loro, un gruppo di atomi ha meno, che otto elettroni come idrogeno con solamente uno. BeH2 ha solo quattro elettroni di valenza circa Sia, con Beryllium che offre due elettroni ed ogni idrogeno con uno. La seconda eccezione applica in elementi in periodi 4 e sopra. I loro atomi possono avere su quattro paia di valenza circostanti in certo combina.

Tipi di obbligazioni chimiche

La familiarità con tre tipi di obbligazioni chimiche è richiesta per l'esame scolastico attitudinale esame di Chimica di II, obbligazioni ioniche covalent collega ed obbligazioni metalliche.

Obbligazioni ioniche

Un'attrazione elettrostatica tra ioni con cariche opposte, cations e cause di anioni obbligazioni ioniche. Loro comportano metalli e nonmetals come elementi attivo in obbligazioni ioniche di solito è soprattutto da fini opposte della tavola periodica con una differenza di electronegativity che eccede 1.67. Obbligazioni molto forti, ioniche che sono in combina aumento punti fondenti e prende una forma solida in condizioni normali. Finalmente, un elettrone in un'obbligazione ionica è trasferito dal meno atomo di electronegative al più elemento di electronegative. Un primo esempio di una molecola obbligazione-contenta ed ionica è NaCl o sale di tavola.

Covalent collega

Gli atomi possono dividere elettroni invece di trasferirli da atomo ad atomo, dando luogo ad obbligazioni di covalent. Ma la divisione raramente è mai quota uguale alla differenza in valore di electronegativity di ogni atomo. L'unica eccezione è l'obbligazione tra due atomi dello stesso elemento. Si dice che le obbligazioni di Covalent siano non-polari, quando la differenza in electronegativity di due serie di atomi da 0 a 0.4. Polare si riferisce ad electronegativity differenzi tra il 0.4 ed il 1.67. Per obbligazioni di covalent non-polari e polari, electronegativity più alto in un elemento dà luogo all'attrazione più forte del paio di elettrone. Diossido di carbone, le molecole di CO2 hanno due obbligazioni che sono obbligazioni di covalent.

È possibile per obbligazioni di covalent per essere singolo, doppio o triplo. Accade una sola obbligazione quando solamente uno che paio di elettroni è diviso. Questa sola obbligazione è un'obbligazione di sigma con la densità di elettrone che è pronunciata di più lungo la congiunzione di linea i due atomi.

Obbligazioni metalliche

Obbligazioni metalliche sono esclusive a metalli da solo, incluso alluminio, oro, rame e ferro. Ogni atomo in un metallo divide un'obbligazione con un numero di altri atomi di metallo, permettendo con ciò i loro elettroni movimento senza restrizioni all'interno della struttura di metallo. È questo specifico fenomeno che è dietro alle proprietà di metalli che sono unico, un esempio che è la loro conducibilità alta.

Che fondamentalmente somma l'essenza di obbligazioni chimiche, le differenze nei vari tipi e le ragioni per strutture molecolari che sono formate.

Sull'autore

Dott. Giorgio Grant è un ricercatore esperto in Bio-chimica. Lui ha fatto studi estesi ed esperimenti nel campo. Lui è una facoltà che visita per alcune delle università di Scienza più onorate. Per ulteriori informazioni su Attrezzi di Chimica e Definizioni, per favore visiti: http://www.chemicool.com.

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